一、 課程信息

課程編號：

課程性質(zhì)：專業(yè)基礎(chǔ)課（必修）

適用專業(yè)：材料化學

考試對象：材料化學專業(yè)專升本學生

課程學時：56 學時/3.5 學分

二、課程考試目的及考核目標

以材料化學專業(yè)本科生人才培養(yǎng)方案中對本科生的基礎(chǔ)知識能力要求為目標，無機化 學課程考試旨在考察學生對無機化學中的基本原理、基本理論及基礎(chǔ)知識的掌握程度，為 后續(xù)專業(yè)課程的學習打下堅實基礎(chǔ)，為從事專業(yè)相關(guān)工作提供知識及能力支撐。

三、考試范圍

第一章 化學基礎(chǔ)知識

（一）考試內(nèi)容

1、混合氣體分壓定律

2、稀溶液依數(shù)性及應(yīng)用

3、溶液濃度表示方法

（二）考試要求

掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律、掌握稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用，掌握溶液 濃度表示方法，熟悉溶液飽和蒸氣壓，明確學習本課程對于未來其它化學課程及專業(yè)課程 學習的重要作用，激發(fā)學生學習的興趣與熱情，為以后各章學習打下基礎(chǔ)。

第二章：化學熱力學基礎(chǔ)

（一）考試內(nèi)容

1、狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)

2、蓋斯定律

3、焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學反應(yīng)過程中的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、吉布斯自 由能的求解

4、利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進行方向及逆轉(zhuǎn)溫度

（二）考試要求

掌握狀態(tài)函數(shù)的基本概念，掌握化學反應(yīng)進度的概念及反應(yīng)進度求解，掌握蓋斯定律， 掌握標準生成熱的定義，掌握焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學反應(yīng)過程中的反應(yīng)焓、 反應(yīng)熵、吉布斯自由能的求解，利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進行方向及逆轉(zhuǎn)溫度，熟悉熱 力學第一、第二、第三定律，熟悉化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，理解燃燒熱，理解可逆途徑。

第三章：化學反應(yīng)速率

（一）考試內(nèi)容

1、反應(yīng)速率的概念、速率方程、反應(yīng)級數(shù)及速率常數(shù)

2、反應(yīng)機理

3、反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系

4、溫度對反應(yīng)速率的影響

5、催化劑與催化反應(yīng)

（二）考試要求

反應(yīng)速率的概念、速率方程的表示、反應(yīng)級數(shù)及速率常數(shù)求解，掌握反應(yīng)物濃度與時 間的關(guān)系求解，掌握溫度對反應(yīng)速率的影響，熟悉催化劑對反應(yīng)的影響，了解反應(yīng)機理及 反應(yīng)速率理論。

第四章：化學平衡

（一）考試內(nèi)容

1、范特霍夫等溫方程式

2、平衡常數(shù)的相關(guān)計算

3、 用平衡常數(shù)判斷化學反應(yīng)方向的方法

4、平衡的移動

（二）考試要求

掌握標準平衡常數(shù)的定義，掌握用平衡常數(shù)判斷化學反應(yīng)方向的方法，掌握范特霍夫 等溫方程式，掌握化學平衡的移動及相關(guān)計算，熟悉平衡轉(zhuǎn)化率，了解經(jīng)驗平衡常數(shù)。

第五章：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

（一）考試內(nèi)容

1、四個量子數(shù)

2、多電子原子的能級、原子核外電子排布規(guī)律

3、元素性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能及電負性）的周期性

（二）考試要求

掌握四個量子數(shù)及原子和外電子排布規(guī)律，掌握元素周期表的分區(qū)，掌握原子半徑、 電負性隨周期變化的規(guī)律，熟悉核外電子運動狀態(tài)的圖形描述，了解近代原子結(jié)構(gòu)的確立 及微觀粒子運動的特殊性。

第六章：分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論

（一）考試內(nèi)容

1、共價鍵理論及共價鍵的基本性質(zhì)

2、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型

3、價層電子互斥論與分子空間構(gòu)型

（二）考試要求

掌握價鍵理論基本知識及共價鍵基本性質(zhì)，掌握雜化軌道理論基本知識，熟悉價層電 子互斥論，了解分子軌道理論。

第七章 晶體結(jié)構(gòu)

（一）考試內(nèi)容

1、分子間作用力

2、離子鍵的形成及性質(zhì)

3、次級鍵及氫鍵

4、離子極化及對化合物性質(zhì)影響

（二）考試要求

掌握分子間作用力的分類和特點，掌握離子鍵的性質(zhì)，熟悉氫鍵及次級鍵，了解離子 的特征和離子晶體，了解離子極化及離子極化對化合物性質(zhì)的影響，了解金屬鍵和金屬晶 體，了解原子晶體。

第八章 酸堿解離平衡

（一）考試內(nèi)容

1、一元弱酸弱堿的解離平衡

2、多元弱酸弱堿的解離平衡

3、緩沖溶液構(gòu)成、性質(zhì)及配置計算

4、酸堿質(zhì)子

5、鹽的水解

（二）考試要求

掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及計算，掌握多元弱酸、弱堿的解離平衡及計算，掌 握緩沖溶液的配制計算，掌握酸堿質(zhì)子論基本知識，熟悉鹽的水解與水解平衡計算，了解 強電解質(zhì)溶液理論，了解酸堿電子論及酸堿溶劑論。

第九章 沉淀溶解平衡

（一）考試內(nèi)容

1、溶度積常數(shù)及計算

2、溶度積與溶解度的關(guān)系及換算

3、沉淀的生成計算及應(yīng)用

4、沉淀溶解與轉(zhuǎn)換

（二）考試要求

掌握溶度積常數(shù)基本概念及求解計算，掌握溶度積原理，掌握溶度積和溶解度的關(guān)系 及相互換算，熟悉沉淀的生成計算及應(yīng)用，了解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)換。

第十章 氧化還原反應(yīng)

（一）考試內(nèi)容

1、電極電勢及電動勢

2、原電池

3、電動勢和標準電動勢的關(guān)系（能斯特方程）

4、電極電勢的圖解法

（二）考試要求

理解化合價和氧化數(shù)，掌握原電池表示方法及電池符號書寫，掌握電極電勢和電動勢， 掌握電池反應(yīng)熱力學及能斯特方程的應(yīng)用，熟悉影響電極電勢的因素，了解化學電源和電 解，了解圖解法討論電極電勢。

第十一章 配位化學基礎(chǔ)

（一）考試內(nèi)容

1、配合物命名

2、配合物的構(gòu)型、中心價層軌道的雜化

3、配合物的穩(wěn)定性

（二）考試要求

掌握配位化合物的命名，掌握配合物的價鍵理論，熟悉配合物的穩(wěn)定性，了解配位化 合物的晶體場理論。

四、考試方式及時間

1、考試方式：閉卷

2、考試時間：120 分鐘

五、考試題型及分值分布

1、單項選擇題 30 分

2、填空題 20 分

3、判斷題 10 分

4、簡答題 16 分

5、計算題 24 分

說明：每題型的分值可根據(jù)實際情況稍有調(diào)整。

六、教材與參考書目

1、教材 《無機化學》上冊，第四版，宋天佑、程鵬等人編寫，高等教育出版社，2019.

2、參考書目

（1）《無機化學》，第六版，孟長功主編，高等教育出版社，2018.

（2）《無機及分析化學》，第五版，南京大學編寫組，高等教育出版社，2015.