2022懷化學院專升本《無機化學》科目考試大綱已發(fā)布！主要包括課程基本信息、課程考試目的、考試內(nèi)容及要求、考試方式及時間、考試題型結構及分值分布、教材與參考書目等六部分。由專升本網(wǎng)整理，以下是具體內(nèi)容：

懷化學院專升本《無機化學》科目考試大綱

一、課程信息

課程性質(zhì)：專業(yè)基礎課（必修）

適用專業(yè)：材料化學

考試對象：材料化學專業(yè)專升本學生

課程學時：56學時/3.5學分

二、課程考試目的及考核目標

以材料化學專業(yè)本科生人才培養(yǎng)方案中對本科生的基礎知識能力要求為目標，無機化學課程 考試旨在考察學生對無機化學中的基本原理、基本理論及基礎知識的掌握程度，為后續(xù)專業(yè)課程的學習打下堅實基礎，為從事專業(yè)相關工作提供知識及能力支撐。

三、考試范圍

第一章 化學基礎知識

（一）考試內(nèi)容

1、混合氣體分壓定律

2、稀溶液依數(shù)性及應用

3、溶液濃度表示方法

（二）考試要求

掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律、掌握稀溶液的依數(shù)性及應用，掌握溶液濃度表示方法，熟悉溶液飽和蒸氣壓，明確學習本課程對于未來其它化學課程及專業(yè)課程學習的重要作用，激發(fā)學生學習的興趣與熱情，為以后各章學習打下基礎。

第二章：化學熱力學基礎

（一）考試內(nèi)容

1、狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)

2、蓋斯定律

3、焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學反應過程中的反應焓、反應熵、吉布斯自由能的求解

4、利用吉布斯自由能判斷反應進行方向及逆轉(zhuǎn)溫度

（二）考試要求

掌握狀態(tài)函數(shù)的基本概念，掌握化學反應進度的概念及反應進度求解，掌握蓋斯定律，掌握標準生成熱的定義，掌握焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學反應過程中的反應焓、反應熵、吉布斯自由能的求解，利用吉布斯自由能判斷反應進行方向及逆轉(zhuǎn)溫度，熟悉熱力學第一、第二、第三定律，熟悉化學反應的熱效應，理解燃燒熱，理解可逆途徑。

第三章：化學反應速率

（一）考試內(nèi)容

1、反應速率的概念、速率方程、反應級數(shù)及速率常數(shù)

2、反應機理

3、反應物濃度與時間的關系

4、溫度對反應速率的影響

5、催化劑與催化反應

（二）考試要求

反應速率的概念、速率方程的表示、反應級數(shù)及速率常數(shù)求解，掌握反應物濃度與時間的關系求解，掌握溫度對反應速率的影響，熟悉催化劑對反應的影響，了解反應機理及反應速率理論。

第四章：化學平衡

（一）考試內(nèi)容

1、化學反應等溫式

2、平衡常數(shù)的相關計算

3、用平衡常數(shù)判斷化學反應方向

4、化學平衡的移動

（二）考試要求

掌握標準平衡常數(shù)的定義，掌握用平衡常數(shù)判斷化學反應方向的方法，掌握化學反應等溫式子（特霍夫等溫方程式），掌握化學平衡的移動及相關計算，熟悉平衡轉(zhuǎn)化率，了解經(jīng)驗平衡常數(shù)。

第五章：原子結構和元素周期律

（一）考試內(nèi)容

1、核外電子運動狀態(tài)的描述（四個量子數(shù)）

2、多電子原子的能級、原子核外電子排布規(guī)律

3、元素基本性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能及電負性）的周期性

（二）考試要求

掌握四個量子數(shù)及原子和外電子排布規(guī)律，掌握元素周期表的分區(qū)，掌握原子半徑、電負性隨周期變化的規(guī)律，熟悉核外電子運動狀態(tài)的圖形描述，了解近代原子結構的確立及微觀粒子運動的特殊性。

第六章：分子結構和共價鍵理論

（一）考試內(nèi)容

1、共價鍵理論及共價鍵的基本性質(zhì)

2、雜化軌道理論與分子空間構型

3、價層電子互斥論與分子空間構型

（二）考試要求

掌握價鍵理論基本知識及共價鍵基本性質(zhì)，掌握雜化軌道理論基本知識，熟悉價層電子互斥論。

第七章 晶體結構

（一）考試內(nèi)容

1、分子間作用力

2、離子晶體和離子鍵

3、次級鍵及氫鍵

（二）考試要求

掌握分子間作用力的分類和特點，熟悉離子鍵的性質(zhì)，熟悉氫鍵及次級鍵，了解離子的特征和離子晶體，了解離子極化及離子極化對化合物性質(zhì)的影響。

第八章 酸堿解離平衡

（一）考試內(nèi)容

1、一元弱酸弱堿的解離平衡

2、多元弱酸弱堿的解離平衡

3、緩沖溶液構成、性質(zhì)及配置計算

4、鹽的水解

（二）考試要求

掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及計算，掌握多元弱酸、弱堿的解離平衡及計算，熟悉緩沖溶液的配制計算，熟悉鹽的水解與水解平衡計算，了解強電解質(zhì)溶液理論，了解酸堿電子論及酸堿溶劑論。

第九章 沉淀溶解平衡

（一）考試內(nèi)容

1、溶度積常數(shù)及計算

2、溶度積與溶解度的關系及換算

3、溶度積原理

4、沉淀的生成計算及應用

（二）考試要求

掌握溶度積常數(shù)基本概念及求解計算，掌握溶度積原理，掌握溶度積和溶解度的關系及相互換算，熟悉沉淀的生成計算及應用，了解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)換。

第十章 氧化還原反應

（一）考試內(nèi)容

1、電極電勢及電動勢

2、電池反應熱力學

3、電動勢和標準電動勢的關系（能斯特方程）

4、影響電極電勢的因素

（二）考試要求

理解化合價和氧化數(shù)，掌握原電池表示方法及電池符號書寫，掌握電極電勢和電動勢，掌握電池反應熱力學及能斯特方程的應用，熟悉影響電極電勢的因素，了解化學電源和電解，了解圖解法討論電極電勢。

第十一章 配位化學基礎

（一）考試內(nèi)容

1、配合物命名

2、配合物的構型、中心價層軌道的雜化

3、配合物的穩(wěn)定性

（二）考試要求

掌握配位化合物的命名，掌握配合物的價鍵理論，熟悉配合物的穩(wěn)定性，了解配位化合物的晶體場理論。

四、考試方式及時間

1、考試方式：閉卷

2、考試時間：120分鐘

五、考試題型及分值分布

1、單項選擇題 30分

2、填空題 20分

3、判斷題 10分

4、簡答題 16分

5、計算題 24分

說明：每題型的分值可根據(jù)實際情況稍有調(diào)整。

六、教材與參考書目

1、教材

《無機化學》上冊，第四版，宋天佑、程鵬等人編寫，高等教育出版社，2019.

2、參考書目

（1）《無機化學》，第六版，孟長功主編，高等教育出版社，2018.

（2）《無機及分析化學》，第五版，南京大學編寫組，高等教育出版社，2015.

附錄：題型舉例

一、單項選擇題 （每小題2分，共30分）

1. 在一定溫度下，某容器中充滿質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是()。

A. O2 (g) B. He (g) C. N2 (g) D. CO2 (g)

2. 升高溫度可以增加反應速率，最主要是因為()。

A.增加了分子總數(shù) B.增加了活化分子的百分數(shù)

C.降低了反應活化能 D.促進了平衡向吸熱方向移動

3. 比較F，Cl，Br三種元素的電負性和原子半徑大小的順序，正確的是：( )。

A．電負性F＞Cl＞Br 原子半徑F＜Cl＜Br　

B．電負性F＜Cl＜Br　 原子半徑F＜Cl＜Br

C．電負性F＜Cl＜Br 原子半徑F＞Cl＞Br　

D．電負性F＞Cl＞Br　 原子半徑F＞Cl＞Br

4. BeCl2分子中Be原子采取sp雜化的形式與Cl原子成鍵，其空間構型為()。

A. 直線型 B.平面三角形 C. 正四面體 D. 正八面體

5. 下列物質(zhì)中可形成原子晶體的是( )。

A. NaCl B. CO2C. SiO2 D. H2O

6. 共價鍵最可能存在于()。

A. 金屬原子之間　 　　　　　　 B. 非金屬原子之間

C. 金屬原子和非金屬原子之間　 　　D. 電負性相差很大的元素的原子之間

7. 欲配制pH=9.0緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們（強酸或強堿）的鹽來配制()。

A、NH2OH (Kb=1.0×10-9)B、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)

C、HAc (Ka=1.8×10-5)D、HNO2 (Ka=5.0×10-4)

8. [Co(SCN)4]2-離子中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是()。

A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，12

9. 已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為()。

A. s區(qū) B. d 區(qū) C. ds 區(qū) D. p 區(qū)

10. 下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是()。

A. HF　 　B. CH4　 　C. HCOOH　 　D. H3BO3

11. 酸性介質(zhì)中，如果jyMnO4－/MnO42－=0.56 V，jyMnO42－/MnO2=2.26 V，

則jyMnO4－/MnO2＝()。

A. 2.815 B. 1.675 C. 1.695 D. 無法判斷

12. 核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有()。

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

13. 下面的敘述中，正確的是()。

A. 溶度積大的化合物溶解度肯定大

B. 向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達平衡時，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變

C. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，沉淀溶解達平衡時，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D. AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

14. 把醋酸鈉固體加到醋酸的稀溶液中，則pH值將()。

A. 增高 B. 下降 C. 先下降后增高 D. 先增高后下降

15.關于催化劑的作用，下列敘述中不正確的是()。

A.能夠加快反應的進行

B. 在幾個反應中，能選擇性地加快其中一、二個反應

C. 能改變某一反應的正逆向速率比值

D. 能縮短反應達到平衡的時間，但不能改變某一反應物的轉(zhuǎn)化率

二、填空題（每空1分，共20分）

1. 在HAc溶液中，加入NaCl，HAc的解離度①，這種效應屬于②。

2. 原子序數(shù)為20的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為③，該元素位于周期表第④周期⑤族，該元素是⑥。

3. 孤立系統(tǒng)的任何自發(fā)過程，系統(tǒng)的熵總是⑦（填增加、減小或不變）。

4. 原電池中，⑧極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應。

5. 在質(zhì)子理論中，凡是能給出質(zhì)子的是 ⑨，能結合質(zhì)子的是⑩。

6. K[PtCl3(NH3)]命名為?；中心離子為?，配體

為?和?，配位數(shù)為?。

7. 將0.845g NaCl溶于200g水中配制成溶液，該溶液的質(zhì)量摩爾濃度是?， 物質(zhì)的量濃度是?。

8. 稀溶液的依數(shù)性主要包括蒸氣壓下降、?、?及溶液滲透壓。

9. 在常溫下，水的離子積常數(shù)為?。

三、判斷題（每小題1分，共10分）

1. 熱力學能、焓、熵以及熱和功都是狀態(tài)函數(shù)。（ ）

2. △rS為正值的反應均是自發(fā)反應。（ ）

3. 質(zhì)量摩爾濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（ ）

4. 色散力作用只存在于非極性分子之間。（ ）

5.在2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）的反應中，在一定溫度和一定濃度下，不論是否使用催化劑，只要反應達到平衡，產(chǎn)物的濃度總是相等的。（ ）

6. 電負性綜合地表征了原子得失電子的能力。（ ）

7. 當可逆反應達到平衡時，反應即停止，且反應物和生成物的濃度相等。（ ）

8. 非極性分子中可能有極性鍵。（ ）

9. 某一元酸越強，則其共軛堿越弱。（ ）

10. 對于一可逆放熱反應，升高溫度，反應速率降低。（ ）

四、解答題（每小題4分，共16分）

1. 冬天在雪地里撒鹽，雪就融化了，試解釋其原因。

2.某溶液中c(Cl-)= c(Br-)= c(I- )=0.01 mol.cm-3，慢慢滴加AgNO3溶液，會有什么現(xiàn)象？已知：Ksp?(AgCl) =1.77 ×10-10，Ksp?(AgBr) =5.35 × 10-11，Ksp?(AgI) =8.51 × 10-17

3. 闡述原子核外電子排布規(guī)律。

4. 為什么共價鍵既具有飽和性又具有方向性？

五、計算題（每小題8分，共24分）

1.已知298K時，BaCO3分解反應如下：

BaCO3 (s)BaO (s) + CO2 (g)

(kJ·mol-1)-1213.0-548.0-393.5

(J·K-1·mol-1) 112.1 72.1213.8

求298K時該反應的、和。

2. 計算0.10 mol/ dm-3HCN溶液的c(H+)和解離度a。（已知HCN的Kθa=6.2×10-10）。

3. 保持標準氫電極中H2的壓強不變，將標準濃度的鹽酸換成0.10mol/dm-3醋酸，求此時氫電極的電極電勢。已知醋酸的Kθa=1.8×10-5。

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