2024年湖南工程學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱，考試對象為參加專升本考試的化學(xué)、化工類專業(yè)及相關(guān)專業(yè)?？茖W(xué)生。

　　考試目的：《無機(jī)化學(xué)》課程考試旨在考察學(xué)生對無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)理論、基本操作技能和化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律的掌握情況，以及學(xué)會從宏觀和微觀的角度分析化學(xué)變化及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力，同時(shí)考察學(xué)生對學(xué)科前沿知識了解的情況。

　　考試的內(nèi)容要求

　　項(xiàng)目一 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

　　1. 掌握物質(zhì)的量、溶液的濃度、溶液的物質(zhì)的量濃度、化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的計(jì)算及溶液的配制;

　　2. 掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)，焓與焓變及幾種重要熱效應(yīng)的概念，赫斯定律，并能用于進(jìn)行熱化學(xué)的有關(guān)計(jì)算;

　　3.了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語：體系與環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)等。

　　2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示法，反應(yīng)速率理論和活化能的概念。

　　項(xiàng)目三 溶液中的離子平衡

　　1.掌握弱電解質(zhì)的解離平衡，解離常數(shù)，解離度及一元弱酸、弱堿溶液pH值的計(jì)算，多元弱酸的解離平衡;

　　2.掌握同離子效應(yīng)，緩沖溶液的組成及緩沖原理;

　　3.掌握鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)，各類鹽的水解平衡及有關(guān)計(jì)算，影響鹽類水解的因素;理解溶度積常數(shù)的意義及相關(guān)計(jì)算，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

　　項(xiàng)目四 氧化還原反應(yīng)

　　1.掌握氧化還原基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法;

　　2.掌握原電池的組成、符號、正負(fù)極、電極反應(yīng)和電池反應(yīng);

　　3.能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑還原劑的相對強(qiáng)弱以及氧化還原反應(yīng)的方向和程度;

　　4.掌握影響電極電勢的因素，能熟練用能斯特方程計(jì)算和討論離子濃度、溶液酸度對電極電勢和氧化還原反應(yīng)方向的影響;

　　5.掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用。

　　項(xiàng)目五 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

　　1.掌握核外電子運(yùn)動狀態(tài)，四個(gè)量子數(shù)的物理意義及表述方法;

　　2.掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律、泡利原理、能量最低原理、洪德規(guī)則、近似能級圖。深刻理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系;

　　3.掌握電離能、電負(fù)性、原子半徑等概念及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　項(xiàng)目六 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1.掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)及相互區(qū)別;

　　2.掌握sp、sp2和sp3雜化軌道類型與分子空間幾何構(gòu)型的關(guān)系;

　　3.掌握分子間力和氫鍵，分子的偶極矩，極性分子和非極性分子，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　項(xiàng)目七 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1.掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的物理性質(zhì)的比較以及離子晶體晶格能的概念;

　　2.掌握離子極化的概念及其對化合物性質(zhì)的影響。

　　項(xiàng)目八 配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　1.掌握配位化合物的基本概念：定義、組成、命名;

　　2.掌握配位化合物價(jià)鍵理論的主要內(nèi)容，并能用它解釋配位化合物的有關(guān)性

　　質(zhì);

　　3.掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義、各種表示方法及其相互關(guān)系，熟練地應(yīng)用穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　項(xiàng)目九 鹵素和氧族元素

　　1.掌握鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、鹵素氧化性的比較以及鹵素離子還原性的比較，會用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖分析鹵素各氧化態(tài)的氧化還原穩(wěn)定性;掌握鹵化物的性質(zhì)及用途;

　　2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途;硫的含氧化合物，硫酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫酸鹽的性質(zhì);焦硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽的性質(zhì)。

　　項(xiàng)目十 氮族、碳族和硼族元素

　　掌握氮族和碳族元素的通性;氮族和碳族元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物含氧酸及含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;硼的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途。

　　項(xiàng)目十一 過渡元素(一)

　　掌握過渡元素的通性、原子電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬活潑性、配位性;鉻的性質(zhì)和用途，鉻的元素電勢圖，鉻的氧化物、氫氧化物的酸堿性，鉻(Ⅲ)鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，重鉻酸鹽的氧化性;錳氧化物和氫氧化物以及鹽類的氧化還原性。

　　項(xiàng)目十二 過渡元素(二)

　　掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質(zhì)，銅(Ⅰ)與銅(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)讓，銅、銀的配合物;鋅族元素的通性，鋅、鎘、汞的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質(zhì)，汞(Ⅰ)與汞(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化。

　　四、考試方法與考試時(shí)間

　　1.考試方法：筆試，閉卷;可以使用計(jì)算器

　　2.記分方式：200分

　　3.考試時(shí)間：150分鐘

　　4.題目類型：填空題、選擇題、化學(xué)反應(yīng)式配平題、簡答題、計(jì)算題等。

　　五、教材及主要參考書

　　1.《無機(jī)化學(xué)》(第四版)，王靜、林俊杰、蘇英蘭編，化學(xué)工業(yè)出版社，2022年。

　　2.《無機(jī)化學(xué)》(第五版)，天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2018年。

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